Reacciones de descomposición

son aquellas que a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias. En esta reacción los átomos que forman un compuesto se separan para dar los productos según la fórmula:

    AB  →  A + B

donde A y B representan dos sustancias químicas cualesquiera.

Las Reacciones de Descomposición se producen por alguno de los siguientes motivos:

Descomposición Térmica

Electrólisis

Hidrólisis

Las Reacciones de Descomposición son lo opuesto a las Reacciones de Combinación o Síntesis. 

Ejemplos de Reacciones de Descomposición:

Electrólisis:

2 NaCl → 2 Na + Cl

2 H2O → 2 H2 + O2

Descomposición de Carbonatos y Bicarbonatos: 

CaCO3 → CaO + CO2

Ca(HCO3)2 → CaO + CO2 + H2O

2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

...

Descomposición de Hidratos:

CuSO4·5H2O → CuSO4 + 5H2O

Otros ejemplos:

H2CO3 → CO2 + H2O 

2 H2O2 → 2 H2O + O2

2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

2 HgO → 2 Hg + O2

...

Principales Reacciones Químicas:

Reacción Ácido-Base:  un ácido y una base dan lugar a una sal y agua: HCl + NaOH → NaCl + H2O

Reacción de Adición: los átomos se unen a una molécula que posee un enlace múltiple destruyéndolo.

Reacción en Cadena: los productos de la reacción provocan nuevas reacciones

Reacción de Combinación: el producto es la reagrupación de átomos iniciales (A+B→AB): N2+3H2 → 2NH3

Reacción de Condensación: dos moléculas se unen para dar un único producto más agua

Reacción de Descomposición: a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias (AB → A + B)

Reacción de Desplazamiento: un elemento es sustituido por otro que está presente en la reacción

Reacción de Dismutación: un elemento es simultáneamente oxidado y reducido: 2 H2O2 → 2 H2O + O2

Reacción de Doble Sustitución: dos compuestos intercambian elementos (AB + CD → CB + AD)

Reacción Elemental: se produce en un único paso sin etapas intermedias o estados de transición.

Reacción de Eliminación: es lo contrario a la reacción de adición: R-CH2-CH2-X → R-CH=CH2 + H-X

Reacción Exorgónica: reacción química donde la variación de la energía libre de Gibbs

Reacción Iónica: interacción eléctrica de especies iónicas dispersos en el disolvente: Ag+ + Cl-- →  AgCl

Reacción Limitante: reacción que se produce más lentamente limitando la velocidad de la reacción global.

Reacción Orgánica: son las reacciones de los compuestos orgánicos